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Hace 5 días · Thomas Graham (Glasgow, 21 de diciembre de 1805 – 16 de septiembre de 1869), químico británico, conocido por sus investigaciones en la difusión de gases y líquidos y en la química de los coloides. Estudió en las universidades de Edimburgo y su ciudad natal. Enseñó química en Glasgow y en ...
Thomas Graham (1805-1869) is known as the founder of colloidal chemistry and for his fun-damental research on the nature of phosphoric acid and phosphates, diffusion of gases, liq-uids, and solutions, adsorption of gases by metals, dialysis, osmosis, mass transfer through membranes, and the constitution of matter.
Hace 5 días · Ley de Graham. La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
2006. THE INSPIRATION OF THOMAS GRAHAM, CHEMIST. At the ‘Andersonian’. The tag ‘A place of useful learning’ is well-known as the founding characteristic of the new University in Glasgow set up in the Will of John Anderson in 1796. It’s something that the University of Strathclyde, grown from Anderson’s vision, still strongly holds.
Ley de graham. En el año 1932, el químico escocés Thomas Graham (1805-1869) Llevó a cabo una serie de experimentos sobre las velocidades de efusión de los gases. Se refiere a la velocidad con que distintos gases atraviesan por ejemplo, una pared porosa.
Thomas Graham estudió en la Universidad de Glasgow y fue instructor de química en la Anderson Institution de Edimburgo (1830-37), y después en el University College de Londres (1837-55). Abandonó entonces la enseñanza para desempeñar las funcionalidades de directivo de la Casa de la Moneda (1865-69); fue integrante de la Royal Society y ...
Thomas Graham (* 21. Dezember 1805 in Glasgow; † 11. September 1869 in London) war ein britischer Chemiker und Physikochemiker . Graham untersuchte die Strömungsgeschwindigkeiten von Gasen durch ein sehr dünnes Loch in ein Vakuum. Die Strömungsgeschwindigkeit war umgekehrt proportional zur Wurzel der Molekülmasse des Gases.
