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6 de jul. de 2021 · La ley general de los gases, a veces también llamada ley combinada de los gases, es la combinación de las leyes de Boyle, de Charles y de Gay-Lussac. Es una ley que describe la relación entre la presión, la temperatura y el volumen de una cantidad fija de un gas ideal. El enunciado de esta ley dice:
Ley general de los gases. Apariencia. ocultar. La ley experimental de los gases consiste en la combinación de la ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes: Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2. Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2. Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2. Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2. donde:
Leyes generales de los gases: su. aplicación en Fisiología. Propósito general . Comprender las bases físicas que permiten la ventilación pulmonar. 1. Introducción. ¿Por qué respiramos? ¿Cómo es que las moléculas de oxígeno realizan el viaje desde la atmósfera, hasta el interior de una célula?
Tenemos tres leyes que recogen la relación entre estas magnitudes para los gases ideales: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Existe una ley general para los gases ideales que expresa la relación entre las tres magnitudes y la cantidad de sustancia del sistema.
Ecuación general de los gases: = Otras leyes de los gases. La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.
