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21 de sept. de 2022 · Última edición el 21 de septiembre de 2022 . La ley de Boyle o ley de Boyle-Mariotte es aquella que expresa la relación entre la presión ejercida por o sobre un gas, y el volumen que ocupa este; manteniendo constante tanto la temperatura del gas, así como su cantidad (número de moles).
¿Qué es la ley de Boyle? La ley de Boyle es una ley relacionada con los gases que establecen una relación entre la presión y el volumen que tiene una determinada cantidad de gas, sin que hayan variaciones en la temperatura, es decir, a temperatura constante.
Fecha de publicación: 5 de junio de 2023. Última revisión: 5 de junio de 2023. La ley de Boyle-Mariotte es una ley química que establece una relación directa entre presión y volumen en un gas. Explicacion con ejemplos y ejercicios.
Ley de Boyle. Si en un sistema gaseoso, varían presión y volumen, mientras la temperatura permanece constante, un aumento en la presión, provoca una disminución en el volumen y, del mismo modo, un aumento en la densidad del gas. Estas conclusiones se conocen como la ley de Boyle y se representa con la siguiente expresión:
Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. ¿Qué es la ley de los gases? Fórmulas de las leyes de los gases. Ejemplos de las leyes de los gases. Ley de Boyle y Ley de Charles - Puntos clave.
6 de oct. de 2021 · octubre 6, 2021. La ley de Boyle o la ley de Mariotte establece que la presión de un gas ideal es inversamente proporcional al volumen en condiciones de masa y temperatura constantes. Cuando aumenta el volumen de gas, la presión disminuye. Cuando el volumen disminuye, la presión aumenta.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
