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EJEMPLO. Determinar el cambio de energía libre y la constante de equilibrio a 25 ºC para la reacción. Sabiendo que E 0 (Ag + /Ag) = 0,80 V y E 0 (Fe 2+ /Fe) = -0,45 V. En primer lugar determinamos el potencial estándar de la pila formada por los pares redox que intervienen en la reacción.
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b) Calcule el potencial de la pila formada. c) Dibuje un esquema de la pila indicando sus componentes. d) Razone qué ocurriría si introdujéramos una cuchara de plata en una disolución de Fe 2+ Datos. E 0 (V): Ag + /Ag = 0,80; Fe 2+ /Fe = − 0,44.
La ecuación de Nernst relaciona el potencial de una pila en condiciones estandar (Eº) con el potencial si las concentraciones son diferentes (E): donde Q es el cociente de reacción. Por ejemplo, en la pila Daniell Zn(s) + Cu 2+ (aq) ↔ Zn 2+ (aq) + Cu(s), se cumple que:
El voltímetro detecta la diferencia de potencial entre ambos vasos. La combinación de electrodos que se muestra en la figura: electrodo de cinc/disolución de ZnSO4 ; electrodo de Cu/disolución de CuSO4 constituye la llamada pila o celda de Daniell(1) y fue dada a conocer en 1836.
31 de oct. de 2023 · En primer lugar, debemos entender qué son los potenciales estándar y cómo se aplican a las baterías. El voltaje nominal es el valor de tensión que se establece como referencia para una batería. Por ejemplo, una batería AA tiene un voltaje nominal de 1.5V.
El voltaje (potencial de celda) de una pila seca es de aproximadamente 1,5 V. Las pilas secas están disponibles en varios tamaños (por ejemplo, D, C, AA, AAA).
