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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar .
La polaridad de una molécula. Las moléculas se clasifican en las siguientes categorías concernientes a la polaridad molecular. La molécula es no polar si no hay un enlace polar en ella, por ejemplo, H-H, F-F y CH 4 son moléculas no polares.
- ¿Qué Es La Polaridad Química?
- Momento Dipolar
- Moléculas Polares
- Ejemplos
La polaridad química es una propiedad molecular caracterizada por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. En su estructura hay regiones cargadas negativamente (δ-), y otras cargadas positivamente (δ+), generando un momento dipolar. El momento dipolar (µ) de enlace es una forma de expresión de l...
El momento dipolar µ viene definido por la siguiente ecuación: µ = δ·d Donde δ es carga eléctrica de cada polo, positivo (+δ) o negativo (-δ), y d es la distancia entre ellos. El momento dipolar suele ser expresado en debye, representado por el símbolo D. Un coulomb·metro equivale a 2,998·1029D. El valor del momento dipolar del enlace entre dos áto...
Las moléculas polares deben cumplir con una serie de características, tales como: 1. La distribución de las cargas eléctricas en la estructura molecular es asimétrica. 2. Suelen ser solubles en el agua. Esto se debe a que entre moléculas polares pueden interactuar por fuerzas dipolo-dipolo, donde el agua se caracteriza por tener un momento dipolar ...
SO2
Dióxido de azufre (SO2). El oxígeno tiene una electronegatividad de 3,44, mientras que la electronegatividad del azufre es 2,58. Por lo tanto, el oxígeno es más electronegativo que el azufre. Hay dos enlaces S=O, teniendo el O una carga δ- y el S una carga δ+. Por ser una molécula angular con el S en el vértice, los dos momentos dipolares están orientados en el mismo sentido, y por ello, se suman, haciendo que la molécula de SO2sea polar.
CHCl3
Cloroformo (HCCl3). Hay un enlace C-H y tres enlaces C-Cl. La electronegatividad de C es 2,55, y la electronegatividad de H es 2,2. Así, el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, y, por lo tanto, el momento dipolar estará orientado desde el H (δ+) hacia el C (δ-): Cδ--Hδ+. En el caso de los enlaces C-Cl, el C tiene una electronegatividad de 2,55, mientras que el Cl tiene una electronegatividad de 3,16. El vector dipolo o momento dipolar está orientado desde el C hacia el Cl en los t...
HF
El fluoruro de hidrógeno tiene un solo enlace H-F. La electronegatividad del H es de 2,22 y la electronegatividad del F es 3,98. Por lo tanto, el flúor termina con la mayor densidad electrónica, y el enlace entre ambos átomos se describe mejor como: Hδ+-Fδ-.
La polaridad de las moléculas es un concepto fundamental en la química que nos permite comprender cómo interactúan las sustancias en diferentes situaciones. A través de la distribución de cargas eléctricas, las moléculas pueden ser polares o no polares, lo que afecta sus propiedades físicas y químicas.
La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico).
Predecir las estructuras de pequeñas moléculas utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (valence shell electron pair repulsion, VSEPR). Explicar los conceptos de enlace covalente polar y polaridad molecular. Evaluar la polaridad de una molécula con base en su enlace y estructura.
habilidades para desarrollar. Predecir las estructuras de moléculas pequeñas usando la teoría de la valencia de la repulsión del par de electrones (VSEPR) Explicar los conceptos de enlaces covalentes polares y polaridad molecular. Evaluar la polaridad de una molécula en función de su unión y estructura.
