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9 de may. de 2023 · La polaridad química es una propiedad molecular caracterizada por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. En su estructura hay regiones cargadas negativamente (δ-), y otras cargadas positivamente (δ+), generando un momento dipolar.
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar.
Explicar los conceptos de enlace covalente polar y polaridad molecular. Evaluar la polaridad de una molécula con base en su enlace y estructura.
La polaridad de una molécula. Las moléculas se clasifican en las siguientes categorías concernientes a la polaridad molecular. La molécula es no polar si no hay un enlace polar en ella, por ejemplo, H-H, F-F y CH 4 son moléculas no polares.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
Explicar los conceptos de enlaces covalentes polares y polaridad molecular. Evaluar la polaridad de una molécula en función de su unión y estructura. Hasta ahora, hemos usado estructuras de Lewis bidimensionales para representar moléculas.
Una molécula que contiene enlaces polares podría no tener ninguna polaridad global, dependiendo de su forma. La definición simple de si una molécula compleja es polar o no depende de si sus centros globales de cargas positivas y negativas se superponen.
