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El elemento 110, darmstadtio, es un elemento sintético que fue sintetizado por primera vez en 1994 por un equipo de científicos de la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt, Alemania. Es un elemento altamente radiactivo y de vida corta, con una vida media de solo unos segundos.
10 de ago. de 2020 · El darmstatio, darmstadtio o darmstadtium, es un elemento sintético radiactivo sobre el que se sabe poco. Está clasificado como metal y se espera que sea sólido a temperatura ambiente. Los primeros átomos producidos tenían una vida útil de solo 1/100 de segundo, pero los científicos luego produjeron versiones más pesadas y estables.
Desconocido, probablemente metálico, plateado blanco o gris. Propiedades atómicas. Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d9 7s1. Darmstadtio. Obtenido artificialmente por fusión nuclear (proceso en el que un elemento con átomos grandes se produce a partir de la fusión de otros elementos con átomos más pequeños).
El darmstadtio se obtuvo por primera vez en 1994 por la Gesellschaft für Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en la ciudad de Darmstadt (Alemania) por fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre procede de la ciudad de Darmstadt, uno de los lugares en el que fue descubierto.
Protones y neutrones en Darmstadtium. El darmstadtio es un elemento químico con número atómico 110, lo que significa que hay 110 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el número atómico del átomo y se le da el símbolo Z .
Darmstadtio es un elemento químico de símbolo Ds y número atómico 110. Es un elemento sintético extremadamente radiactivo. El isótopo conocido más estable, el darmstadtio-281, tiene una vida media de aproximadamente 12,7 segundos. Darmstadtium fue creado por primera vez en 1994 por el Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones ...
4. Propiedades físicas y químicas del Darmstadtio. Se cree que el darmstadtio es un elemento metálico altamente denso, con un punto de fusión y ebullición muy alta. Debido a su naturaleza inestable, es probable que sea altamente reactivo y que reaccione con la mayoría de los elementos químicos, especialmente con los halógenos.
