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7 de may. de 2024 · Ejemplos de la teoría atómica de Bohr. 1. El átomo de hidrógeno: El átomo de hidrógeno es el átomo más simple del que se conoce. Según la teoría de Bohr, el átomo de hidrógeno tiene un solo protón en el núcleo y un electrón que orbita alrededor de él. 2. El átomo de helio: El átomo de helio tiene dos protónes en el ...
2 de may. de 2024 · Bohr model, description of the structure of atoms proposed in 1913 by the Danish physicist Niels Bohr. The Bohr model of the atom, a radical departure from earlier, classical descriptions, was the first that incorporated quantum theory and was the predecessor of wholly quantum-mechanical models.
- The Editors of Encyclopaedia Britannica
Hace 6 días · La estructura aceptada contemporáneamente es la derivada de los experimentos de Rutherford en 1911, junto a las formulaciones de Niels Bohr, Schrödinger y Heisenberg. Molécula Las moléculas se forman uniendo dos o más átomos, formando estructuras más complejas.
7 de may. de 2024 · ¿Qué es la teoría de Bohr? La teoría de Bohr es un enfoque fundado en la física cuántica que describe la estructura atómica en términos de electrones orbitales y niveles de energía. Fue desarrollada por el físico danés Niels Bohr en la década de 1910 y ha sido ampliamente utilizada y ampliada por otros científicos ...
Hace 3 días · Niels Henrik David Bohr ( Danish: [ˈne̝ls ˈpoɐ̯ˀ]; 7 October 1885 – 18 November 1962) was a Danish physicist who made foundational contributions to understanding atomic structure and quantum theory, for which he received the Nobel Prize in Physics in 1922. Bohr was also a philosopher and a promoter of scientific research.
Hace 2 días · Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa (misma cantidad de p, n y e). Los átomos de diferente elemento son diferentes entre sí, o sea, las sub-partículas que la componen son distintas en cantidad. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos (ej. H 2 ...
Hace 6 días · Esta teoría fue enunciada en 1917 por el físico químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) y explica que los átomos de los distintos elementos suelen mantener siempre una configuración electrónica estable mediante la ubicación de ocho electrones en sus últimos niveles de energía.
