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Ley de Boyle. La ley de Boyle fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y fue la ley que estableció las bases para poder explicar la relación que existe entre la presión y el volumen que existe en un gas.
21 de sept. de 2022 · Última edición el 21 de septiembre de 2022 . La ley de Boyle o ley de Boyle-Mariotte es aquella que expresa la relación entre la presión ejercida por o sobre un gas, y el volumen que ocupa este; manteniendo constante tanto la temperatura del gas, así como su cantidad (número de moles).
Como científico es conocido principalmente por la formulación de la ley de Boyle, 2 además de ser generalmente considerado como el primer químico moderno y, por lo tanto, uno de los fundadores de la química moderna. Su obra The Sceptical Chymist ( El químico escéptico) es considerada una obra fundamental en la historia de la química . Biografía.
La Ecuación de Boyle o ley de Boyle describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura y el número de moles son constantes (es decir en procesos isotérmicos y de masa constante). Tabla de contenidos. Fórmula general de la ley de Boyle. Explicación de la ley. Gráfica de la ley de Boyle. Experimentos ley de Boyle.
La Ley de Boyle enuncia que para una cantidad fija de gas a temperatura constante, la presión del gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Tabla de Contenidos [ Ocultar] 1 Fórmula de la Ley de Boyle. 2 Gráficas basadas en la Ley de Boyle. 2.1 Como resolver ejercicios y problemas de la Ley de Boyle – Mariotte?
En 1662, Robert Boyle descubrió que la presión ejercida sobre un gas es inversamente proporcional a su volumen y número de moles a temperatura constante. En otras palabras, si se duplica la presión aplicada a un gas, el mismo gas se comprimirá y su volumen se reducirá a la mitad.
Ley de Boyle. El volumen ( V) de un gas ideal varía inversamente con la presión aplicada ( P) cuando la temperatura ( T) y el número de moles ( n) del gas son constantes. Matemáticamente, la ley de Boyle se puede afirmar como: V ∝ 1 P at constant T and n V ∝ 1 P a t c o n s t a n t T a n d n.
