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La ley de Graham enuncia que la velocidad de efusión es inversamente proporcional a la densidad del gas según: Para dos gases cualesquiera (siendo K la constante de proporcionalidad) : Dividiendo ambas expresiones: Graham dio con otra forma de calcular pesos moleculares de gases a partir de medidas experimentales. .
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La ley de Graham fue formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham . Simbología. Descripción. Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos . El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas.
16 de nov. de 2021 · Explicación de la ley de Graham de la difusión y efusión. La ley de Graham es una ley empírica que se estableció originalmente en base a observaciones experimentales. En otras palabras, es la expresión matemática que relaciona la velocidad de efusión con la masa de las partículas.
Sin embargo, para dos gases A y B, la fórmula de la ley de Graham se escribe de la siguiente manera: \[{velocidad_{A}\over velocidad_{B}}={\sqrt{d_{B}}\over\sqrt{d_{A}}}\tag1\] Cómo los pesos moleculares (M) de los gases son proporcionales a sus densidades, a cualquier temperatura y presión, la ecuación anterior puede escribirse como:
7 de abr. de 2024 · La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de una sustancia gaseosa es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Además, la ley establece que la relación entre las velocidades de efusión de dos gases es la raíz cuadrada de la relación inversa de sus masas molares.
La fórmula de la Ley de Graham es: Tasa 1 / Tasa 2 = √ ( Masa 2 / Masa 1 ) Donde: Tasa1 y Tasa2 son las tasas de efusión de dos gases diferentes, medidas en volumen o cantidad de moles por unidad de tiempo. Masa1 y Masa2 representan las masas molares de estos gases.
La ley de Graham establece que la tasa de derrame o difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar del gas. La ley de Graham se puede entender comparando dos gases ( \(\ce{A}\) y \(\ce{B}\) ) a la misma temperatura, lo que significa que los gases tienen la misma energía cinética.
