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a) La reacción de combustión del metanol es: CH 3OH + 2 3 O2 → CO 2 + 2 H 2O. Invirtiendo la ecuación (1), cambiando el signo a su entalpía, multiplicando por 2 la ecuación (2), incluida su entalpía, y sumando las tres ecuaciones, ley de Hess, se obtiene la ecuación de combustión del metanol con el valor de su entalpía.
12 de feb. de 2017 · 2CH₄O + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 4H₂O Esa es la combustión del metanol 2 moles de metanol reaccionan con 3 moles de oxigeno y producen 2 moles de dióxido de carbono y 4 moles de agua
a) Determina la entalpía de combustión del metanol (CH 3 OH). Utiliza el simulador, eligiendo Reacción de combustión del metanol. Resuelve el problema en papel y comprueba el resultado, que te dará el simulador al pulsar Calcular.
En la reacción de combustión del metanol líquido se produce CO2 (g) y H2O (l). Sabiendo que el metanol tiene una densidad de 0,79 g·cm−3, calcule: a) La entalpía estándar de combustión del metanol líquido. b) La energía desprendida en la combustión de 1 L de metanol.
La principal ventaja de la economía del metanol es que podría adaptarse a los motores de combustión interna de gasolina con una modificación mínima de los motores y de la infraestructura que suministra y almacena el combustible líquido.
a) Escribe la reacción de combustión del metanol y calcula su entalpía de combustión. b) Calcula la energía que se libera cuando se queman 10 kg de metanol. c) Indica si la reacción puede ser espontánea y justificar la respuesta.
La combustión del metanol produce dióxido de carbono y vapor de agua. Si se alimentan dos moles de metanol con un 50% de exceso de oxígeno, la eficiencia de la reacción es del 100% y el rendimiento de agua producida es de dos moles de vapor de agua por cada mol de metanol.
