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Hace 3 días · J.J. Thomson. Modelo de budín de pasas: Thomson trabajó con un tubo y rayos catódicos, que eran un haz de electrones, por lo que se le atribuye a Thomson el descubrimiento de los electrones. E. Goldstein. Descubrió los protones. Trabajó con rayos anódicos que tenían carga positiva. E. Rutherford
Hace 1 día · El tubo de rayos catódicos de Thomson, en el que observó la desviación de los rayos catódicos por un campo eléctrico. Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J. J. Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. 11 El tubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio ...
Hace 5 días · One of the prevailing theories about cathode rays was that they were a type of electromagnetic wave, similar to light. However, experiments by physicists like J.J. Thomson and Philipp Lenard suggested that cathode rays might actually be streams of charged particles. This controversy set the stage for Röntgen‘s groundbreaking work.
Hace 4 días · J.J. Thomson y Rutherford: Descubren que los átomos no son los elementos últimos de la materia, lo que cuestiona la teoría de Newton. Max Planck y la mecánica cuántica: Se propone que el componente último de la realidad material es el “quantum de acción”, que se comporta como una onda y como energía.
Hace 4 días · JJ Thomson and Ernst Rutherford proved that the atom is divisible by their discovery of the electron and the nucleus. So, how did Rutherford discover the nucleus? By alpha scattering experiment, popularly known as the gold foil experiment.
- Sheena Shah
Hace 2 días · Lord Kelvin. It is believed the "PNP" in his signature stands for "Professor of Natural Philosophy". Kelvin also wrote under the pseudonym "P. Q. R." William Thomson, 1st Baron Kelvin, OM, GCVO, PC, FRS, FRSE (26 June 1824 – 17 December 1907) [7] was a British mathematician, mathematical physicist and engineer born in Belfast. [8]
Hace 4 días · This was motivated by Thomson's cathode ray tube experiments, where he showed that free electric charge could be carried across a vacuum. Thus, he proposed the existence of the electron as a particle carrying electron charge, and shortly after in 1904 devised the plum pudding model to account for chemical properties of the atom.
