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En qué consiste la ley de Boyle. En el año 1662 Robert Boyle, descubrió que la presión que era aplicada a un gas era inversamente proporcional a su volumen a temperatura y numero de moles constante. En otras palabras que si se aumenta del doble la presión ejercida sobre el gas, este mismo gas se comprimía reduciendo su volumen a la mitad.
21 de sept. de 2022 · Última edición el 21 de septiembre de 2022 . La ley de Boyle o ley de Boyle-Mariotte es aquella que expresa la relación entre la presión ejercida por o sobre un gas, y el volumen que ocupa este; manteniendo constante tanto la temperatura del gas, así como su cantidad (número de moles).
La ley de Boyle es un postulado que vincula a la presión y al volumen de un determinado nivel de gas que se mantiene a temperatura constante. Este contenido surgió en 1662 por impulso de Robert Boyle, un teólogo, inventor, físico, filósofo y químico al cual se señala como precursor de la química moderna.
6 de oct. de 2021 · Cuando el volumen disminuye, la presión aumenta. La ley de Boyle toma su nombre del químico y físico Robert Boyle, quien publicó la ley en 1862. Esta ley de Boyle establece que la presión absoluta de un gas ideal es inversamente proporcional a su volumen en condiciones de masa y temperatura constantes.
Características principales. En 1662, Robert Boyle descubrió que la presión ejercida sobre un gas es inversamente proporcional a su volumen y número de moles a temperatura constante. En otras palabras, si se duplica la presión aplicada a un gas, el mismo gas se comprimirá y su volumen se reducirá a la mitad.
Como científico es conocido principalmente por la formulación de la ley de Boyle, 2 además de ser generalmente considerado como el primer químico moderno y, por lo tanto, uno de los fundadores de la química moderna. Su obra The Sceptical Chymist ( El químico escéptico) es considerada una obra fundamental en la historia de la química . Biografía.
15 de jul. de 2023 · La ley de Boyle, que lleva el nombre el científico irlandés Robert Boyle, es un principio fundamental en física que describe la relación entre la presión y el volumen de un gas en una temperatura constante.
