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Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico neozelandés, haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.
El modelo atómico de Rutherford [1] es un modelo atómico o la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford [2] en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».
En su famoso experimento de la lámina de oro, Rutherford disparó un rayo delgado de partículas α (se pronuncia partículas alfa) a una fina lámina de oro puro. Las partículas alfa son núcleos de 2 4 He 2 + , y se emiten durante diversos procesos de decaimiento radiactivo.
Símbolo del Rutherfordio. Rf Se sitúa en el grupo 4 de la tabla periódica con el número atómico 104 y una masa atómica de 261. Pertenece al bloque d y período 7 y como rf elemento sufren desintegraciones radiactivas de protones, betas, alfas y fisión espontánea.
El Modelo Atómico de Rutherford (1911) postula que: El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. En la siguiente escena se puede ver el Modelo de Rutherford para átomos de los 5 primeros elementos de la tabla periódica:
15 de jul. de 2021 · En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).
