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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar.
Se describe la polaridad de las moléculas basadas en enlaces polares y la adición vectorial de los vectores de polaridad de los enlaces en una molécula.
- ¿Qué Es La Polaridad Química?
- Momento Dipolar
- Moléculas Polares
- Ejemplos
La polaridad química es una propiedad molecular caracterizada por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. En su estructura hay regiones cargadas negativamente (δ-), y otras cargadas positivamente (δ+), generando un momento dipolar. El momento dipolar (µ) de enlace es una forma de expresión de l...
El momento dipolar µ viene definido por la siguiente ecuación: µ = δ·d Donde δ es carga eléctrica de cada polo, positivo (+δ) o negativo (-δ), y d es la distancia entre ellos. El momento dipolar suele ser expresado en debye, representado por el símbolo D. Un coulomb·metro equivale a 2,998·1029D. El valor del momento dipolar del enlace entre dos áto...
Las moléculas polares deben cumplir con una serie de características, tales como: 1. La distribución de las cargas eléctricas en la estructura molecular es asimétrica. 2. Suelen ser solubles en el agua. Esto se debe a que entre moléculas polares pueden interactuar por fuerzas dipolo-dipolo, donde el agua se caracteriza por tener un momento dipolar ...
SO2
Dióxido de azufre (SO2). El oxígeno tiene una electronegatividad de 3,44, mientras que la electronegatividad del azufre es 2,58. Por lo tanto, el oxígeno es más electronegativo que el azufre. Hay dos enlaces S=O, teniendo el O una carga δ- y el S una carga δ+. Por ser una molécula angular con el S en el vértice, los dos momentos dipolares están orientados en el mismo sentido, y por ello, se suman, haciendo que la molécula de SO2sea polar.
CHCl3
Cloroformo (HCCl3). Hay un enlace C-H y tres enlaces C-Cl. La electronegatividad de C es 2,55, y la electronegatividad de H es 2,2. Así, el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, y, por lo tanto, el momento dipolar estará orientado desde el H (δ+) hacia el C (δ-): Cδ--Hδ+. En el caso de los enlaces C-Cl, el C tiene una electronegatividad de 2,55, mientras que el Cl tiene una electronegatividad de 3,16. El vector dipolo o momento dipolar está orientado desde el C hacia el Cl en los t...
HF
El fluoruro de hidrógeno tiene un solo enlace H-F. La electronegatividad del H es de 2,22 y la electronegatividad del F es 3,98. Por lo tanto, el flúor termina con la mayor densidad electrónica, y el enlace entre ambos átomos se describe mejor como: Hδ+-Fδ-.
La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico).
Cuando esto ocurre, la molécula se considera polar. Puedes determinar la polaridad de una molécula analizando sus enlaces, probando la forma en la que interactúa con otras sustancias polares u observando su reacción a un campo electromagnético.
Para las moléculas diatómicas, solo hay un enlace, por lo que su momento dipolar de enlace determina la polaridad molecular. Las moléculas diatómicas homonucleares como Br 2 y N 2 no tienen diferencias en la electronegatividad, por eso su momento dipolar es cero. Para las moléculas heteronucleares como el CO, hay un pequeño momento dipolar.
Predecir las estructuras de pequeñas moléculas utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (valence shell electron pair repulsion, VSEPR). Explicar los conceptos de enlace covalente polar y polaridad molecular.
