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Con este generador podrás obtener la estructura de Lewis de más de 400 moléculas. También encontrarás una explicación de la regla del octeto.
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- ¿Qué Es La Estructura de Lewis?
- ¿Cómo Se hace?
- Limitaciones en La Regla Del Octeto
- Ejemplos de Estructuras de Lewis
Es una estructura representativa de los electrones de valencia y los enlaces covalentes en una molécula o ion que sirve para tener una idea de su estructura molecular. No obstante, esta estructura falla al predecir algunos detalles importantes como la geometría molecular respecto a un átomo y su entorno (si es cuadrada, plana trigonal, bipiramidal,...
Para dibujar o bosquejar una estructura, fórmula o diagrama de Lewis es imprescindible la formula química del compuesto. Sin ella no se puede siquiera saber cuáles son los átomos que lo conforman. Una vez con ella se recurre a la tabla periódica para ubicar cuáles son los grupos a que pertenecen. Por ejemplo, si se tiene el compuesto C14O2N3entonce...
No todas las reglas se cumplen, lo que no necesariamente significa que la estructura sea incorrecta. Ejemplos típicos de esto se observan en muchos compuestos donde intervienen elementos del grupo IIIA (B, Al, Ga, In, Tl). Aquí se considera específicamente el trifluoruro de aluminio (AlF3). Aplicando entonces la fórmula descrita anteriormente, se t...
Yodo
El yodo es un halógeno y por tanto pertenece al grupo VIIA. Tiene entonces siete electrones de valencia, y esta simple molécula diatómica puede representarse improvisando o aplicando la fórmula: D= 2×7 (dos átomos de yodo) = 14 electrones N= 2×8 = 16 electrones C = 16 – 14 = 2 electrones C/2 = 1 enlace Como de 14 electrones 2 participan en el enlace covalente (puntos y guion verdes), 12 permanecen como no compartidos; y debido a que son dos átomos de yodo, 6 deben repartirse para uno de ellos...
Amoníaco
¿Cuál es la estructura de Lewis para la molécula de amoníaco? Como el nitrógeno es del grupo VA tiene cinco electrones de valencia, y entonces: D = 1×5 (un átomo de nitrógeno) + 1×3 (tres átomos de hidrógeno) = 8 electrones N = 8×1 + 2×3 = 14 electrones C = 14 – 8 = 6 electrones C/2= 3 enlaces Esta vez la fórmula acierta con el número de enlaces (tres enlaces verdes). Como de los 8 electrones disponibles 6 participan en los enlaces, queda un par no compartido que se ubica encima del átomo de...
C2H6O
La fórmula corresponde a un compuesto orgánico. Antes de aplicar la fórmula debe recordarse que los hidrógenos forman un solo enlace, el oxígeno dos, el carbono cuatro y que la estructura debe ser lo más simétrica posible. Procediendo como los ejemplos anteriores se tiene: D= 6×1 (seis átomos de hidrógeno) + 6×1 (un átomo de oxígeno) + 4×2 (dos átomos de carbono) = 20 electrones N= 6×2 (seis átomos de hidrógeno) + 8×1 (un átomo de oxígeno) + 8×2 (dos átomos de carbono) = 36 electrones C = 36...
15 de jun. de 2021 · Esta herramienta online permite generar estructuras de lewis de más de 400 moléculas. Tan solo se necesita ingresar la fórmula y presionar el botón "Generar".
Estructuras de Lewis o de electrón-punto. La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula es mediante estructuras de Lewis. En estas estructuras, cada electrón de valencia se representa mediante un punto, o cada par de electrones mediante una línea.
Los símbolos de punto de Lewis (estructuras de Lewis) proporcionan una simple racionalización de por qué los elementos forman compuestos con las estequiometrías observadas. En las estructuras de electrones de Lewis, encontramos pares de unión, que son compartidos por dos átomos, y pares solitarios, que no se comparten entre átomos.
Escribir estructuras de Lewis con la regla del octeto. En moléculas e iones moleculares muy simples, podemos escribir las estructuras de Lewis simplemente emparejando los electrones no pareados de los átomos que las componen. Vea estos ejemplos:
