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El germanio se ubica cerca del quincuagésimo lugar en abundancia relativa de los elementos en la corteza terrestre. En 1869, Dmitri Mendeléyev predijo su existencia y algunas de sus propiedades a partir de su posición en su tabla periódica, y llamó al elemento ekasilicio .
- Germanio, Ge, 32
- Metaloides
- 72,64 u
- Historia
- Propiedades Físicas Y Químicas
- Estructura Y Configuración Electrónica
- Dónde Se Encuentra Y Obtención
- Isótopos
- Riesgos
- Usos
Predicciones de Mendeleev
El germanio era uno de los elementos cuya existencia fue predicha en 1869 por el químico ruso Dmitri Mendeleev en su tabla periódica. Provisionalmente lo llamó ekasilicio y lo ubicó en un espacio en la tabla periódica entre el estaño y el silicio. En 1886, Clemens A. Winkler descubrió el germanio en una muestra mineral de una mina de plata cerca de Freiberg, Sajonia. Se trataba del mineral llamado argirodita, por su alto contenido de plata, y recién descubierto en el año 1885. La muestra de l...
Aislamiento y nombre
En 1886, Winkler pudo aislar el nuevo metal y lo encontró similar al antimonio, pero recapacitó y se dio cuenta que el elemento que él había descubierto correspondía con el ekasilicio. Winkler nombró al elemento ‘germanio’ originado de la palabra latina ‘germania’, palabra que usaban para denominar a Alemania. Por esta razón, Winkler nombró al nuevo elemento como germanio, en honor a su país natal, Alemania.
Determinación de sus propiedades
En 1887, Winkler determinó las propiedades químicas del germanio, hallando un peso atómico de 72,32 mediante un análisis del tetracloruro de germanio puro (GeCl4). Mientras, Lecoq de Boisbaudran dedujo un peso atómico de 72,3 mediante el estudio del espectro de chispa del elemento. Winkler preparó varios compuestos nuevos del germanio, incluyendo fluoruros, cloruros, sulfuros y dióxidos. En la década de 1920, las investigaciones sobre las propiedades eléctricas del germanio produjeron el desa...
El germanio y sus enlaces
El germanio tiene cuatro electrones de valencia de acuerdo a su configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2 Al igual que el carbono y el silicio, sus átomos Ge hibridizan sus orbitales 4s y 4p para formar cuatro orbitales híbridos sp3. Con estos orbitales se enlazan para satisfacer el octeto de valencia y, en consecuencia, tener el mismo número de electrones que el gas noble del mismo período (kriptón). De esta manera, surgen los enlaces covalentes Ge-Ge, y habiendo cuatro de ellos por cada...
Alótropos
El cristal covalente de germanio adopta la misma estructura cúbica centrada en las caras del diamante (y del silicio). Este alótropo se conoce como α-Ge. Si la presión aumenta hasta 120 kbar (unas 118.000 atm), la estructura cristalina del α-Ge pasa a ser tetragonal centrado en el cuerpo (BCT, por sus siglas en inglés: Body-centered tetragonal). Estos cristales BCT corresponden al segundo alótropo del germanio: el β-Ge, en donde los enlaces Ge-Ge se rompen y se disponen aislados, tal como suc...
Números de oxidación
El germanio puede bien perder sus cuatro electrones de valencia, o ganar cuatro más para volverse isoelectrónico con el kriptón. Cuando en sus compuestos pierde electrones, se dice que tiene números o estados de oxidación positivos, en los cuales se asume la existencia de cationes con las mismas cargas que estos números. Entre estos tenemos al +2 (Ge2+), el +3 (Ge3+) y el +4 (Ge4+). Por ejemplo, los siguientes compuestos tienen al germanio con números de oxidación positivos: GeO (Ge2+O2-), Ge...
Minerales sulfurosos
El germanio es un elemento relativamente raro en la corteza terrestre. Son pocos los minerales que contienen una cantidad apreciable del mismo, entre los cuales podemos mencionar: argirodita (4Ag2S·GeS2), germanita (7CuS·FeS·GeS2), briartita (Cu2FeGeS4), renierita y canfieldita. Todos ellos tienen algo en común: son minerales de azufre o sulfurosos. Por lo tanto, el germanio predomina en la naturaleza (o al menos aquí en la Tierra), como GeS2 y no GeO2 (en contraste con su homólogo SiO2, la s...
Tostado
Los minerales sulfurosos se someten a un proceso de tostado en el cual se calientan junto con el aire para que ocurran las oxidaciones: GeS2 + 3 O2 → GeO2 + 2 SO2 Para separar el germanio del residuo, se transforma en su respectivo cloruro, el cual puede destilarse: GeO2 + 4 HCl → GeCl4 + 2 H2O GeO2 + 2 Cl2 → GeCl4 + O2 Como puede verse, la transformación puede llevarse a cabo utilizando ácido clorhídrico o gas cloro. El GeCl4 se hidroliza luego nuevamente a GeO2, por lo que precipita como un...
El germanio no posee en la naturaleza ningún isótopo de gran abundancia. En su lugar, posee cinco isótopos cuyas abundancias son relativamente bajas: 70Ge (20,52%), 72Ge (27,45%), 73Ge (7,76%), 74Ge (36,7%) y 76Ge (7,75%). Nótese que el peso atómico es de 72,630 u, el cual promedia todas las masas atómicas con las respectivas abundancias de los isó...
Germanio elemental e inorgánico
Los riesgos entornos al germanio son un poco controversiales. Siendo un metal ligeramente pesado, una propagación de sus iones provenientes de sales solubles en agua pudiera infringir daños en el ecosistema; es decir, los animales y plantas pueden verse afectados al consumir los iones Ge3+. El germanio elemental no representa ningún riesgo siempre y cuando no esté pulverizado. Si se halla en polvo, una corriente de aire puede arrastrarlo a fuentes de calor o de sustancias altamente oxidantes;...
Germanio orgánico
Ahora bien, existen fuentes orgánicas de germanio; entre ellas, puede mencionarse al 2-carboxietilgermasquioxano o germanio-132, suplemento alternativo conocido por tratar ciertas dolencias; aunque con evidencias puestas en tela de duda. Algunos de los efectos medicinales que se le atribuyen al germanio-132 es el de fortalecer el sistema inmune, por lo que ayuda a combatir el cáncer, VIH y SIDA; regulariza las funciones del cuerpo, así como también mejora el grado de oxigenación en la sangre,...
Óptica infrarroja
El germanio es transparente para las radiaciones infrarrojas; es decir, pueden traspasarlo sin que sea absorbido. Gracias a esto se han construido lentes y vidrios de germanio para dispositivos ópticos de infrarrojo; por ejemplo, acoplado con un detector IR para análisis espectroscópico, en lentes utilizados en telescopios espaciales de infrarrojo lejano para estudiar las estrellas más lejanas del Universo, o en sensores de luz y temperatura. Las radiaciones infrarrojas están asociadas a las...
Material semiconductor
El germanio como metaloide semiconductor se ha utilizado para la construcción de transistores, circuitos eléctricos, diodos emisores de luz y microchips. En estos últimos, las aleaciones germanio-silicio, e inclusive el germanio, por sí mismo han comenzado a sustituir al silicio, de manera que puedan diseñarse circuitos cada vez más pequeños y potentes. Su óxido, GeO2, debido a su alto índice de refracción, se le adiciona a los vidrios para que puedan utilizarse en microscopía, objetivos gran...
Catalizadores
El GeO2se ha utilizado como catalizador para reacciones de polimerización; por ejemplo, en la necesaria para la síntesis del tereftalato de polietileno, plástico con el cual se fabrican botellas brillantes comercializadas en Japón. Asimismo, las nanopartículas de sus aleaciones con platino catalizan reacciones redox donde involucran la formación de hidrógeno gaseoso, volviendo estas celdas voltaicas más efectivas.
El germanio es un elemento químico de la tabla periodicidad, de tipo metálico, color gris plata, con físicas quebradizas y representado por el símbolo Ge. Se encuentra plenamente distribuido a lo largo de la corteza terrestre con una abundancia parcial de 6,7 partes por millón.
¿Qué es el Germanio? El ge elemento químico forma parte de los metaloides o semimetales de la tabla periódica. Está ubicado en sentido diagonal entre los elementos que separa a los metales de los que no lo son. Además, es un sólido duro, cristalino, quebradizo de color blanco grisáceo, que presenta un brillo característico a temperatura ambiente.
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- ¿Qué es el Germanio? El germanio es un elemento químico con el símbolo Ge y el número atómico 32. Es un metaloide grisáceo que se encuentra en la naturaleza en forma de mineral, como la argirodita, la germanita y la renierita.
- Usos del Germanio en la actualidad. El germanio tiene varios usos importantes en la actualidad, algunos de los cuales incluyen: Electrónica: el germanio se utiliza como material semiconductor en la fabricación de dispositivos electrónicos, como transistores, diodos y circuitos integrados.
- ¿Cómo se forma el Germanio? A continuación, veremos una tabla que resume los principales pasos en la formación del germanio: Etapa. Proceso 1 Extracción de germanio de minerales de zinc y de cobre.
- Propiedades del Germanio. Entre las más importantes podemos destacar: Propiedad. Valor. Número atómico 32 Masa atómica. 72.63 u. Símbolo químico. Ge. Punto de fusión.
El germanio, un elemento químico perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica, es uno de los materiales más fascinantes y versátiles que podemos encontrar en la naturaleza. En este artículo, exploraremos de manera detallada las propiedades, los usos y las aplicaciones sorprendentes de este elemento. Contenido.
El germanio está situado en la posición 32 de la tabla periódica. En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del germanio e información sobre el germanio y otros elementos de la tabla periódica como silicio, estaño, galio o arsénico.
