Resultado de búsqueda
De mediados a finales del sigo XIX, James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann encontraron la respuesta a esta pregunta. Su resultado es referido como la distribución de Maxwell-Boltzmann, porque muestra cómo están distribuidas las velocidades de las moléculas en un gas ideal.
James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann, en 1859, desarrollaron una teoría matemática para explicar el comportamiento de los gases y sus leyes. Esta teoría está basada en el concepto fundamental de que un gas tiene un número muy grande de moléculas en movimiento perpetuo; se denomina teoría cinética molecular de los gases .
- ¿Qué Es La Teoría Cinética Molecular?
- Historia de La Teoría Cinética Molecular
- Postulados de La Teoría Cinética Molecular
- Ejemplos aplicados de La Teoría Cinética Molecular
La teoría cinética moleculares la teoría que busca explicar las observaciones experimentales de los gases desde una perspectiva microscópica. Asocia la naturaleza y comportamiento de las partículas gaseosas, con las características físicas del gas como fluido, y explica lo macroscópico a partir de lo microscópico. Los gases han sido objeto de inter...
Daniel Bernoulli
La idea de estas esferas, mejor llamadas átomos, ya había sido considerada por el filósofo romano Lucrecio, no para los gases, sino para objetos macizos, estáticos. En 1738, Daniel Bernoulli aplicó la visión atómica a los gases y líquidos al imaginarlos como esferas desordenadas moviéndose en todas direcciones. Su trabajo, no obstante, violaba las leyes de la física; un cuerpo no podía moverse eternamente, por lo que resultaba imposible pensar que un conjunto de átomos y moléculas colisionara...
Rudolf Clausius
Un siglo después, otros autores reforzaron la TCM con un modelo donde las partículas gaseosas se trasladaban en una sola dirección. Rudolf Clausius recopiló sus resultados y armó un modelo más completo de la TCM con el cual buscó explicar las leyes de los gases ideales demostradas por Boyle, Charles, Dalton y Avogadro.
James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann
En 1859, James Clerk Maxwell planteó que las partículas gaseosas exhiben un rango de velocidades a una temperatura dada, y que un conjunto de las mismas puede considerarse mediante una velocidad molecular promedio. Luego, en 1871 Ludwig Boltzmann conectó las ideas existentes con la entropía, y cómo el gas termodinámicamente siempre tiende a ocupar el máximo espacio posible de manera homogénea y espontánea.
Para considerar el gas desde sus partículas es necesario un modelo en el que se cumplan ciertos postulados o suposiciones, que lógicamente deben poder predecir y explicar (lo más fiel posible) las observaciones macroscópicas y experimentales. Se mencionan y describen los postulados de la TCM.
A continuación se mencionarán unos breves ejemplos de cómo la TCM ha logrado explicar las leyes de los gases ideales. Aunque no se aborden, otros fenómenos, como la difusión y efusión de los gases, también pueden explicarse con la TCM.
La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos, como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX. Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases.
5 de sept. de 2017 · Este artículo estableció los principios básicos de la teoría cinética esencialmente en la forma aceptada hoy y lo cambió todo. Poco después, James Clerk Maxwell en Gran Bretaña y Ludwig Boltzmann en Austria desarrollarían los detalles matemáticos completos de la teoría.
La distribución de Maxwell-Boltzmann es una función de probabilidad que muestra la distribución de energía entre las partículas de un gas ideal. Es una forma práctica de mostrar cómo las partículas de una sustancia varían en energía, incluyendo cuántas alcanzan o superan la energía de activación de una reacción.
La distribución de Boltzmann o distribución de Maxwell-Boltzmann es una distribución de probabilidad de las velocidades de un gas asociada a la estadística de Maxwell-Boltzmann para dicho sistema. Fue formulada originalmente por los físicos J. C. Maxwell y L. Boltzmann.
