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Relación entre la Ka de un ácido débil y la Kb de su base conjugada. Ecuaciones de conversion entre Ka y Kb y entre pKa y pKb.
La constante de disociación ácida, Ka, (o constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente): HA ↔ A- + H+. HA es un ácido genérico que se disocia en A-(la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H+. La constante de disociación Ka se ...
1. Constantes de disociación como ácido a 25°C. Ácido Fórmula Ka1pKa1Ka2pKa2Ka3pKa3. 1-Butanóico CH3CH2CH2COOH 1.52 x 10-54.81 Acético CH3COOH 1.75 x 10-54.75 Acetil Salicílico C9H8O43.49 Arsénico H3AsO45.8 x 10-32.23 1.1 x 10-76.95 3.2 x 10-1211.49 Arsenioso H3AsO35.1 x 10-109.29 Benzoico C6H5COOH 6.28 x 10-54.20 Biftalato de potasio ...
Buenas noches Amigos de la Química, Libro con más ejercicios en: www.amigosdelaquimica.esLista de reproducción ácido-base: https://www.youtube.com/playlist?l...
Constante de acidez - Puntos clave. Ka es la constante de equilibrio para la disociación de un ácido débil en solución. Para la reacción de disociación H A ⇌ H + + A −, Ka tiene la expresión K a = [ H +] [ A −] [ H A] Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido y mayor será su disociación en la solución.
Cómo escribir una expresión de equilibrio para una reacción ácido-base y cómo evaluar la fuerza de un ácido con Ka.
La constante de disociación ácida o Ka ( ) te indica la fuerza de un ácido de una forma más específica y diferente a la del conocido pH. El Ka produce valores de rango muy amplio, por lo que el pKa ( ), o el logaritmo negativo (base 10) del Ka, se suele utilizar para simplificar el rango de valores de fuerza del ácido.
