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El conocido como Principio de Exclusión de Pauli es un principio de la mecánica cuántica que sostiene que dos o más partículas idénticas de tipo fermión, es decir, partículas con espín semi-entero, no pueden estar u ocupar en el mismo estado cuántico simultáneamente dentro del mismo sistema.
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El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones en el mismo estado cuántico (esto es, con todos sus números cuánticos idénticos) dentro del mismo sistema cuántico. [ 1 ]
El principio de exclusión de Pauli, fue desarrollado por el físico austriaco Ernst Pauli en el año 1925. Este principio de la cuántica dice que dos partículas ( concretamente fermiones) que tiene los números cuánticos con los que constan idénticos, no pueden existir.
La naturaleza del principio de exclusión de Pauli se puede ilustrar mediante la suposición de que los electrones 1 y 2 están en los estados a y b respectivamente. La función de onda para el sistema de dos electrones sería. pero esta función de onda no es aceptable porque los electrones son idénticos e indistinguibles.
Equilibrio químico. Principio de exclusión de Pauli. Las estrellas que ya son viejas — por ejemplo, las enanas blancas o las estrellas de neutrones — se colapsarían por su elevada gravedad, si no fuera por las propiedades especiales que tienen los fermiones. ¿Sabes lo que son?
Fecha de publicación: 20 de noviembre de 2023. Última revisión: 20 de noviembre de 2023. El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo, dos fermiones idénticos, como electrones, no pueden ocupar simultáneamente el mismo estado cuántico.
18 de sept. de 2020 · El principio de exclusión de Pauli es importante para comprender la estructura atómica y también la química. El principio de exclusión establece que no hay dos partículas de espín medio entero (fermiones) que puedan habitar el mismo estado cuántico al mismo tiempo.
