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La teoría cinética de los gases permite deducir las propiedades del gas ideal empleando un modelo en el que las moléculas del gas son esferas que cumplen las leyes de la mecánica clásica. Las propiedades calculables mediante este modelo son: presión del gas, distribución de velocidades moleculares, velocidad molecular media, velocidad de ...
La teoría cinética de los gases describe este estado de materia como compuesto por partículas diminutas en constante movimiento, con mucha distancia entre las partículas. Este modelo de gases explica algunas de las propiedades físicas de los gases.
Su propuesta puede surgir de manera intuitiva y debe realizarse sobre bases de tipo matemático. El modelo conocido como teoría cinética de los gases, nos explica, de manera cualitativa y cuantitativa, todas las leyes que ocupa el campo de los gases.
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
La Teoría Cinética de Gases (TCG), aunque históricamente anterior a la Termodinámica Estadística (TE), es de hecho una parte más de ésta. La TCG comparte objetivos y procedimientos con la TE: explicar las propiedades macroscópicas a partir de las microscópicas haciendo uso de la estadística.
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La Teoría Cinética-Molecular explica el comportamiento de los gases, parte II. Según la Ley de Graham, las moléculas de un gas se mueven rápidamente y las moléculas son pequeñas. La distancia promedio entre las moléculas de un gas es grande en comparación con el tamaño de las moléculas.
Todas las moléculas de un gas ideal se encuentran en constante movimiento, y en constante colisión entre partículas, pero la particularidad de una colisión elástica es que no hay pérdida de Energía Cinética, es decir, al momento de colisionar, no pierden energía.
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